كلورو ثنائي فلورو الميثان

كلورو ثنائي فلورو الميثان
كلورو ثنائي فلورو الميثان	كلورو ثنائي فلورو الميثان
الاسم النظامي (IUPAC)
	Chlorodifluoromethane
أسماء أخرى
	Difluoromonochloromethane, Monochlorodifliuoromethane, HCFC-22, R-22, Genetron 22, Freon 22, Arcton 4, Arcton 22, UN 1018, Difluorochloromethane, Fluorocarbon-22, Refrigerant 22
المعرفات
الاختصارات	R-22
رقم CAS	75-45-6
بوب كيم (PubChem)	6372
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(F)(F)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CHClF2/c2-1(3)4/h1H ; InChIKey:VOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CHClF2
الكتلة المولية	86.47 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	3.66 كغ/م3 (غاز عند 15 °س)
نقطة الانصهار	−157.3 °س
نقطة الغليان	−40.9 °س
الذوبانية في الماء	ضعيفة
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلورو ثنائي فلورو الميثان (يرمز له R-22 أو HCFC-22) هو مركب كيميائي من مركبات هيدروكلوروفلوروكربون (HCFC)، له الصيغة الكيميائية CHClF₂، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

كان هذا المركب يستخدم في السابق كمادة تثليج في أجهزة التكييف والتبريد، وكان له الاسم التجاري فريون-22.

التحضير[عدل]

يحضر المركب في الطور السائل من تفاعل رباعي كلورو الكربون أو الكلوروفورم مع حمض هيدروفلوريك بوجود عامل محفز من فلوريد رباعي كلوريد الأنتيموان الخماسي SbCl₄F:

\mathrm {CHCl_{3}+2\ HF\longrightarrow CHClF_{2}+2\ HCl}

الخواص[عدل]

يكون المركب على شكل غاز عديم اللون والرائحة في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة.

يعطي التحلل الحراري للمركب بوجود كلورو فلورو الميثان مركب سداسي فلورو البنزين.

الاستخدامات[عدل]

كان هذا المركب يستخدم في السابق كمادة تثليج في أجهزة التكييف والتبريد على نطاق واسع، وكان له الاسم التجاري فريون-22؛ إلا أن الحظر العام على إنتاج مركبات كلوروفلوروكربون حسب اتفاقية مونتريال أدى إلى إيقاف استخدام هذه المادة للتقليل من خطر نضوب الأوزون في العديد من الدول، إلا أنه لا زالت بعض الدول النامية تستخدم تطبيقات وأجهزة حاوية على المادة.^[3]

للمركب العديد من الاستخدامات في كيمياء الفلور العضوية؛ وذلك كمادة طليعية في إنتاج رباعي فلورو الإيثيلين. تحدث العملية عن طريق إجراء تحلل حراري للمركب ليعطي مركب ثنائي فلورو الكربين، والذي يحصل عليه تفاعل ديمرة:^[4]

\mathrm {2\ CHClF_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ C_{2}F_{4}+2\ HCl}

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Difluorochloromethane (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Rosenthal، Elisabeth؛ Lehren، Andrew W. (20 يونيو 2012). "Relief in Every Window, but Global Worry Too". New York Times. مؤرشف من الأصل في 2018-06-29. اطلع عليه بتاريخ 2012-06-21.
^ Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Sart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick "Fluorine Compounds, Organic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. دُوِي:10.1002/14356007.a11_349

في كومنز صور وملفات عن: كلورو ثنائي فلورو الميثان

بوابة الكيمياء

[wikidata-2f172f27cdf44faae2f919516395e2a41c3b1ec1-1] أ ^ب ^ت Difluorochloromethane (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[increase-3] Rosenthal، Elisabeth؛ Lehren، Andrew W. (20 يونيو 2012). "Relief in Every Window, but Global Worry Too". New York Times. مؤرشف من الأصل في 2018-06-29. اطلع عليه بتاريخ 2012-06-21.

[4] Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Sart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick "Fluorine Compounds, Organic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. دُوِي:10.1002/14356007.a11_349

[1]

[2]

[3]

[4]

التحضير[عدل]

الخواص[عدل]

الاستخدامات[عدل]

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]