أكسيد الرصاص الرباعي
| أكسيد الرصاص الرباعي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الرصاص الرباعي |
|
| أسماء أخرى | |
ثنائي أكسيد الرصاص |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1309-60-0 |
| بوب كيم | 14793 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PbO2 |
| الكتلة المولية | 239.2 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري بني غامق |
| الكثافة | 9.4 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 290 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد الرصاص الرباعي مركب كيميائي له الصيغة PbO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني غامق وهو أكسيد لفلز الرصاص عند درجة الأكسدة +4.
الخواص[عدل]
- أكسيد الرصاص الرباعي غير منحل في الماء، لكنه منحل في حمض هيدرو الكلوريك والقلويات الساخنة.
- لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:
- PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O، E0 = +1.455V
- يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى رابع أكسيد الرصاص وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى أكسيد الرصاص الثنائي.
- PbO2 → PbO + 1/2 O2
التحضير[عدل]
يحضر أكسيد الرباعي من التحليل الكهربائي أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام مؤكسدات قوية مثل الكلور أو تحت كلوريت الصوديوم
- Pb 2+ + Cl 2 + 2H2O → PbO2 + 2Cl - + 4H +
أو يحضر من تفاعل رابع أكسيد الرصاص مع حمض النتريك حسب المعادلة
- Pb2[PbO4] + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO + 2H2O
الاستخدامات[عدل]
- يستخدم في صناعة الأصبغة.
- يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في عيدان الثقاب.
- يدخل في صناعة بطارية السيارة (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من حمض الكبريت هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.
- Pb + PbO2 + 2HSO4− + 2H + → 2PbSO4 + 2H2O, E = +2.05 V
السلامة[عدل]
مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.
المصادر[عدل]
| أكسيد الرصاص الرباعي في المشاريع الشقيقة: | |
| |
